Skip to content
Curso Introductorio de Biología
0 of 3 lessons complete (0%)
Exit Course
Back to lesson
Primera parte: átomos, moléculas y enlaces Quiz
1.
En la caracterización de un átomo, ¿qué información proporciona el número atómico (Z) y el número másico (A)?
1
Z indica el número de neutrones en el núcleo, y A la cantidad de niveles de energía.
Z representa la masa total del átomo, y A el número de electrones en las órbitas externas.
Z y A son valores idénticos en todos los elementos, excepto en los gases nobles.
Z indica el número de protones y define al elemento, mientras que A es la suma de protones y neutrones.
2.
Un átomo de magnesio (Mg) tiende a perder dos electrones para alcanzar estabilidad. ¿Cómo se denomina la partícula resultante y cuál es su carga?
1
Molécula diatómica positiva.
Anión con carga -2.
Catión con carga +2.
Isótopo con carga neutra.
3.
¿Cuál es la principal diferencia entre un enlace iónico y un enlace covalente?
1
Sólo los enlaces iónicos permiten alcanzar una configuración electrónica estable.
En el enlace iónico hay transferencia de electrones, mientras que en el covalente los electrones son compartidos.
Los enlaces covalentes forman redes cristalinas sólidas, a diferencia de los iónicos que forman moléculas simples.
El enlace iónico ocurre entre no metales y el covalente entre metales.
4.
Al analizar las fuerzas que mantienen unida a la materia, ¿qué distingue a las fuerzas intramoleculares de las intermoleculares?
1
Las intramoleculares actúan dentro de la molécula uniendo átomos, mientras que las intermoleculares actúan entre moléculas.
Las fuerzas intermoleculares son mucho más fuertes que las intramoleculares.
Las fuerzas intramoleculares sólo existen en los gases, mientras que las intermoleculares son exclusivas de sólidos y líquidos.
Las fuerzas intermoleculares determinan el comportamiento químico, y las intramoleculares las propiedades físicas.
5.
¿Qué tipo de fuerzas son responsables de mantener unidos a los átomos dentro de una molécula y determinar su comportamiento químico?
1
Fuerzas intermoleculares.
Fuerzas de Van der Waals.
Fuerzas de dispersión de London.
Fuerzas intramoleculares.
6.
Sobre las fuerzas intermoleculares, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta respecto a su intensidad?
1
Son mucho más fuertes que los enlaces covalentes.
Sólo existen en los gases ideales.
Son responsables de las propiedades físicas de los líquidos y sólidos.
No dependen del momento dipolar de las moléculas.
7.
¿Cuál de estas fuerzas intermoleculares está presente en TODAS las sustancias, incluyendo los gases nobles?
1
Interacciones dipolo-dipolo.
Puente de hidrógeno.
Fuerzas de dispersión de London.
Fuerzas ion-dipolo.
8.
¿Qué sucede con el estado de agregación de una sustancia si aumentamos la energía cinética (EC) de sus partículas?
1
La materia se condensa inmediatamente pasando de gas a sólido.
El volumen y la forma de la sustancia se vuelven fijos e invariables.
La sustancia tiende a pasar de sólido a líquido y luego a gas.
Las fuerzas intermoleculares se vuelven infinitamente más fuertes.
9.
¿Cuál es la diferencia entre una propiedad intensiva y una propiedad extensiva de la materia?
1
Las intensivas no dependen de la cantidad de materia, mientras que las extensivas sí dependen de ella.
La masa y el volumen son ejemplos típicos de propiedades intensivas.
Las propiedades intensivas sólo se manifiestan durante una reacción química.
Las propiedades extensivas sirven para identificar una sustancia pura y las intensivas no.
10.
Al clasificar los sistemas materiales, ¿cómo se define una solución?
1
Como un compuesto formado por la unión química de dos elementos en proporciones fijas.
Como una sustancia pura que no puede descomponerse por métodos químicos.
Como una mezcla heterogénea donde se observan claramente las interfases.
Como una mezcla homogénea que presenta las mismas propiedades intensivas en todos sus puntos.
You cannot copy content of this page