Concepto de mol
¿Por qué introducimos el concepto de “mol”?
A medida que vayamos avanzando con los contenidos, vamos a darnos cuenta (más temprano que tarde) que solemos medir a las sustancias en moles.
Por ejemplo: 1 mol de glucosa, 1 milimol de Na+, una solución 3 milimolar de sacarosa, etc. Esto, porque como comentamos en el teórico, sería extremadamente difícil medir “una molécula de glucosa”, o “un ión sodio”. Entonces, al recordar que un mol de una partícula determinada es 6,023.10^23 cantidades de ésa misma partícula, todo se vuelve más viable
Concepto de solución
Una solución es un sistema homogéneo constituido por dos o más sustancias cuya composición puede variar continuamente dentro de ciertos límites.
En una solución, los componentes que la forman conservan su identidad química y pueden recuperarse en su estado original mediante métodos físicos.
La solución está compuesta por:
- Soluto(s): sustancia(s) que se encuentra(n) en menor cantidad.
- Solvente: sustancia que se encuentra en mayor cantidad y permite la disolución del soluto.
Para poder expresar la cantidad de soluto respecto a la cantidad de solución o de solvente, es que contamos con las unidades de concentración:
Formas de expresar la concentración de una solución:
Las formas de expresar la concentración pueden clasificarse en físicas y químicas, según la información que requieren.
Concentraciones físicas
No incorporan conceptos químicos y no es necesario conocer la naturaleza del soluto para utilizarlas.
Algunos ejemplos son: porcentaje masa/masa (% p/p), porcentaje masa/volumen (% p/v), porcentaje volumen/volumen (% v/v), gramos por litro (g/L), miligramos por litro (mg/L), entre otros.
Concentraciones químicas
Requieren conocer la naturaleza del soluto, en particular su masa molecular, ya que se basan en la cantidad de sustancia.
Entre ellas se encuentran la molaridad (M), la normalidad (N), la molalidad (m) y la fracción molar (Xᵢ).
Reacciones y ecuaciones químicas
• Fenómeno Físico
No hay cambio en la identidad de las sustancias.
Fenómeno Químico:
Se producen cambios en la composición de las sustancias.
Reacción Química:
Es el proceso donde una o más sustancias puras se transforman en otras diferentes.
Principios clave de una reacción química:
- La naturaleza de los átomos no se modifica; un elemento no se transforma en otro.
- Se produce una redistribución de átomos mediante la ruptura y formación de nuevos enlaces químicos.
- Ejemplo (Oxidación del Hierro): El hierro (Fe), en una estructura metálica, reacciona con el oxígeno (O₂) del aire para formar un nuevo compuesto, el óxido de hierro (III) u óxido férrico (Fe₂O₃).
¿Qué tengo que considerar para que una reacción química me quede balanceada?
Considerando la importancia de que las reacciones me queden balanceadas de manera correcta:
- Debo tener los mismos elementos de un lado y del otro – Si tengo sodio y cloro del lado de los reactivos, tengo que tener sodio y cloro del lado de los productos.
- Debo tener la misma cantidad de elementos de un lado y del otro – si en los reactivos hay 1 sodio, debe por tanto haber 1 sodio en los productos
- La sumatoria de las cargas de ambos lados debe ser igual – si las esecies tuviesen una carga positiva o negativa, la sumatoria de las cargas debería ser la misma a ambos lados de la reacción.
𝓲 Cuando no sabemos por dónde empezara a balancear, podemos seguir el siguiente orden:
- Metales.
- No metales.
- Hidrógeno.
- Oxígeno.
¿Te animás a balancear las siguientes ecuaciones?
Antes de terminar, ¿Cómo interpretarías la concentración de las siguientes soluciones?
Concepto de mol
¿Por qué introducimos el concepto de “mol”?
A medida que vayamos avanzando con los contenidos, vamos a darnos cuenta (más temprano que tarde) que solemos medir a las sustancias en moles.
Por ejemplo: 1 mol de glucosa, 1 milimol de Na+, una solución 3 milimolar de sacarosa, etc. Esto, porque como comentamos en el teórico, sería extremadamente difícil medir “una molécula de glucosa”, o “un ión sodio”. Entonces, al recordar que un mol de una partícula determinada es 6,023.10^23 cantidades de ésa misma partícula, todo se vuelve más viable
Concepto de solución
Una solución es un sistema homogéneo constituido por dos o más sustancias cuya composición puede variar continuamente dentro de ciertos límites.
En una solución, los componentes que la forman conservan su identidad química y pueden recuperarse en su estado original mediante métodos físicos.
La solución está compuesta por:
- Soluto(s): sustancia(s) que se encuentra(n) en menor cantidad.
- Solvente: sustancia que se encuentra en mayor cantidad y permite la disolución del soluto.
Para poder expresar la cantidad de soluto respecto a la cantidad de solución o de solvente, es que contamos con las unidades de concentración:
Formas de expresar la concentración de una solución:
Las formas de expresar la concentración pueden clasificarse en físicas y químicas, según la información que requieren.
Concentraciones físicas
No incorporan conceptos químicos y no es necesario conocer la naturaleza del soluto para utilizarlas.
Algunos ejemplos son: porcentaje masa/masa (% p/p), porcentaje masa/volumen (% p/v), porcentaje volumen/volumen (% v/v), gramos por litro (g/L), miligramos por litro (mg/L), entre otros.
Concentraciones químicas
Requieren conocer la naturaleza del soluto, en particular su masa molecular, ya que se basan en la cantidad de sustancia.
Entre ellas se encuentran la molaridad (M), la normalidad (N), la molalidad (m) y la fracción molar (Xᵢ).
Reacciones y ecuaciones químicas
• Fenómeno Físico
No hay cambio en la identidad de las sustancias.
Fenómeno Químico:
Se producen cambios en la composición de las sustancias.
Reacción Química:
Es el proceso donde una o más sustancias puras se transforman en otras diferentes.
Principios clave de una reacción química:
- La naturaleza de los átomos no se modifica; un elemento no se transforma en otro.
- Se produce una redistribución de átomos mediante la ruptura y formación de nuevos enlaces químicos.
Ejemplo (Oxidación del Hierro): El hierro (Fe), en una estructura metálica, reacciona con el oxígeno (O₂) del aire para formar un nuevo compuesto, el óxido de hierro (III) u óxido férrico (Fe₂O₃).
¿Qué tengo que considerar para que una reacción química me quede balanceada?
Considerando la importancia de que las reacciones me queden balanceadas de manera correcta:
- Debo tener los mismos elementos de un lado y del otro – Si tengo sodio y cloro del lado de los reactivos, tengo que tener sodio y cloro del lado de los productos.
- Debo tener la misma cantidad de elementos de un lado y del otro – si en los reactivos hay 1 sodio, debe por tanto haber 1 sodio en los productos
- La sumatoria de las cargas de ambos lados debe ser igual – si las esecies tuviesen una carga positiva o negativa, la sumatoria de las cargas debería ser la misma a ambos lados de la reacción.
𝓲 Cuando no sabemos por dónde empezara a balancear, podemos seguir el siguiente orden:
- Metales.
- No metales.
- Hidrógeno.
- Oxígeno.
¿Te animás a balancear las siguientes ecuaciones?
Antes de terminar, ¿Cómo interpretarías la concentración de las siguientes soluciones?
Concepto de mol
¿Por qué introducimos el concepto de “mol”?
A medida que vayamos avanzando con los contenidos, vamos a darnos cuenta (más temprano que tarde) que solemos medir a las sustancias en moles.
Por ejemplo: 1 mol de glucosa, 1 milimol de Na+, una solución 3 milimolar de sacarosa, etc. Esto, porque como comentamos en el teórico, sería extremadamente difícil medir “una molécula de glucosa”, o “un ión sodio”. Entonces, al recordar que un mol de una partícula determinada es 6,023.10^23 cantidades de ésa misma partícula, todo se vuelve más viable
Concepto de solución
Una solución es un sistema homogéneo constituido por dos o más sustancias cuya composición puede variar continuamente dentro de ciertos límites.
En una solución, los componentes que la forman conservan su identidad química y pueden recuperarse en su estado original mediante métodos físicos.
La solución está compuesta por:
- Soluto(s): sustancia(s) que se encuentra(n) en menor cantidad.
- Solvente: sustancia que se encuentra en mayor cantidad y permite la disolución del soluto.
Para poder expresar la cantidad de soluto respecto a la cantidad de solución o de solvente, es que contamos con las unidades de concentración:
Formas de expresar la concentración de una solución:
Las formas de expresar la concentración pueden clasificarse en físicas y químicas, según la información que requieren.
Concentraciones físicas
No incorporan conceptos químicos y no es necesario conocer la naturaleza del soluto para utilizarlas.
Algunos ejemplos son: porcentaje masa/masa (% p/p), porcentaje masa/volumen (% p/v), porcentaje volumen/volumen (% v/v), gramos por litro (g/L), miligramos por litro (mg/L), entre otros.
Concentraciones químicas
Requieren conocer la naturaleza del soluto, en particular su masa molecular, ya que se basan en la cantidad de sustancia.
Entre ellas se encuentran la molaridad (M), la normalidad (N), la molalidad (m) y la fracción molar (Xᵢ).
Reacciones y ecuaciones químicas
• Fenómeno Físico
No hay cambio en la identidad de las sustancias.
Fenómeno Químico:
Se producen cambios en la composición de las sustancias.
Reacción Química:
Es el proceso donde una o más sustancias puras se transforman en otras diferentes.
Principios clave de una reacción química:
- La naturaleza de los átomos no se modifica; un elemento no se transforma en otro.
- Se produce una redistribución de átomos mediante la ruptura y formación de nuevos enlaces químicos.
- Ejemplo (Oxidación del Hierro): El hierro (Fe), en una estructura metálica, reacciona con el oxígeno (O₂) del aire para formar un nuevo compuesto, el óxido de hierro (III) u óxido férrico (Fe₂O₃).
¿Qué tengo que considerar para que una reacción química me quede balanceada?
Considerando la importancia de que las reacciones me queden balanceadas de manera correcta:
- Debo tener los mismos elementos de un lado y del otro – Si tengo sodio y cloro del lado de los reactivos, tengo que tener sodio y cloro del lado de los productos.
- Debo tener la misma cantidad de elementos de un lado y del otro – si en los reactivos hay 1 sodio, debe por tanto haber 1 sodio en los productos
- La sumatoria de las cargas de ambos lados debe ser igual – si las esecies tuviesen una carga positiva o negativa, la sumatoria de las cargas debería ser la misma a ambos lados de la reacción.
𝓲 Cuando no sabemos por dónde empezara a balancear, podemos seguir el siguiente orden:
- Metales.
- No metales.
- Hidrógeno.
- Oxígeno.
¿Te animás a balancear las siguientes ecuaciones?
Antes de terminar, ¿Cómo interpretarías la concentración de las siguientes soluciones?